Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 1539°; т. кип. ~3200°; плотн. 7,87. Реагирует с кислотами, с углеродом образует карбиды.

Информация временно отсутствует

Встречаются в природе в виде минералов магнетита Fe3O4 и гематита Fe2O3
Применяются для выплавки чугуна и стали; в качестве пигментов в минеральных красках; ферромагнитная Fe3О4 - в электротехнике.
Получаются: FeO - восстановлением Fe2О3 водородом; Fe3О4 - действием водяного пара на раскаленное железо нли, восстановлением Fe2O3; Fe2O3 - прокаливанием Fe(OH)3 или железного купороса, окислением FeS2 и др.
Физические и химические свойства. FeO - черные кристаллы; т. плавл. 1368е; т. разл. 2500°; плотн. 5,7. Пирофорна. Fe2О4 - черные кристаллы, т. разл. 1538°; плоти. 5,2. Fe2О3-красные кристаллы; т. плавл. 1565°; плотн. 5,24. В воде нерастворимы. Реагируют с кислотами.

Информация временно отсутствует

Применяется для получения очень чистого железа и Fe2O3, используемых для наполнения порошковых магнитных муфт сцепления; дли изготовления магнитофонных лент; как абразивный материал.
Получается восстановлением FeO водородом при 350° до железа и реакцией с СО при 150-200° под давлением 100 кгс/см2.
Физические и химические свойства. Желтоватая жидкость. Т. плавл. -21°; т. кип. 104,9°; плотн. 1,457; давл. паров 28 мм рт. ст. (18°). В воде практически нерастворим, водой гидролизуется. Пары, сгорая иа воздухе, образуют очень чистую дисперсную Fe2О3, при нагреве без доступа воздуха выше 130° или при действии солнечного света разлагаются на СО и порошок Fe.
Токсическое действие. Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через лег-кие. Смертельная доза для кроликов при введении через рот или внутривенно 1,75 мг/кг. При вдыхании паров в течение 30 мии дли белых мышей ЛК50 = = 2,19, для белых крыс 0,91 мг/л (Sandermann et al.). В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации СО (Соринсон и др.).
Предельно допустимая концентрация. В США установлена 0,8 мг/м3 [57].
Индивидуальная защита. Меры предупреждения Противогаз марки П-2 (одновременно защищает от СО и Fe2О3). При привесе коробки противогаза 25 г не защищает от СО, при привесе 45 г противогазовая коробка негодна и должна немедленно сменяться. Борьба с выделением в воздух Fe(CO)5, а также СО. Дегазация окислителями (КМпО4, хлорамином). См. также «Правила безопасности при производстве элементоорганических соединений» (М., 1971). Рекомендуется проведение периодических медицинских осмотров не реже 1 раза в 12 месяцев (Соринсои и др.; Sandermann et al.). При получении карбонильного железа см. [1]. См. также Карбонил никеля.

Представлиют собой 7% водные растворы комплексной соли железа с полиэтиленполнаминополиуксуснои кислотой (Fe-ПППУ) или 10% водный раствор соли железа с диэтилентриаминопентауксуснои кислотой (Fe-ДТПУ). Применяются для борьбы с известковым хлорозом растений.
Получаются при взаимодействии FeC13 с соответствующей кислотой.
Токсическое действие. При введении в желудок крысам Fe-ПППУ ЛД50 = 2,78 г/кг, для Fe-ДТПУ 2,2 г/кг. Через 5-10 мин после введения сонливость, понос, буроватое окрашивание вокруг глаз н носа. Внешние признаки интоксикации исчезают у выживших через 3-4 дня [7, с. 248].

Представляют собой смеси ферроцена (5%) с алкилферроценами.
Применяются в качестве антидетонационных добавок к бензинам, противо-вагарных присадок к дизельному топливу; катализаторов горения твердых топлив; компонентов консистентных смазок, улучшающих их противоизносные свойства; светостабилизаторов полиэтилена; термостабилизаторов некоторых видов резин; жидких электроионобменников.
Физические и химические свойства. Маслянистые красновато-бурые жидкости. Для АФ-1 и АФ-2 соответственно: пределы выкипания 125-200° и 156- 220°; т. застыв. -59 и -58°; плотн. 1,152 и 1,142. Нерастворимы в воде; хорошо растворимы в углеводородах. Стабильны при длительном хранении; начинают разлагаться лишь прн температурах, близких к температурам пиролиза углеводородов.
Токсическое действие. При введении в желудок АФ-1 для белых мышей ЛД5о = 2,39, для крыс 3,96 г/кг, прн введении АФ-2 эти дозы составляют 11 и 12,2 г/кг. Отмечается общее угнетение, нарушение ритма дыхания,, тремор, а при действии АФ-2 - позже возбуждение, резкое исхудание. Смерть на 4-8 сутки. Повторное введение крысам через рот АФ-1 0,5 и АФ-2 0,8 г/кг в течение 30 дней снизило содержание гемоглобина и число эритроцитов; действие заметнее в случае АФ-1. Последний вызвал также нарушение функции печени, развитие параличей задних конечностей и гибель части животных к концу опыта. На вскрытии погибших и убитых крыс - дегенеративные изменения в печени и почках, полнокровие и межуточный отек ткани легкого, накопление железа в селезенке, указывающее на возможность гемолиза. При нанесении на кожу оба продукта вызвали шелушащийся дерматит; обнаружены признаки всасывания их через кожу.
Индивидуальная защита. Меры предупреждения. Резиновые перчатки, спецодежда, защитные очки. При попадании в глаза - обильное промывание водой, а на кожу - водой с мылом. Рекомендуются периодические медицинские осмотры 1 раз в год с проведением клинического анализа крови и определением билирубина (Шугаев, Биткина).

Применяется в сельском хозяйстве; в текстильной промышленности; для очистки промышленных сточных вод от хромовых и цианистых солей; для приготовления минеральных красок (берлинская лазурь и др.); при окраске кож, консервировании дерева; в производстве железо-никелевых аккумуляторов.
Получается из отработанных сернокислотных растворов после травления железа; растворением колчеданных огарков в H2SO4 в присутствии восстановителя.
Физические и химические свойства. Голубовато-зеленые кристаллы, окисляющиеся на воздухе. Полностью теряет воду выше 300°. Плоти. 1,90 (15°); раств. FeSO4 в воде 21% (20°, безводн.). С сульфатами щелочных металлов и аммо-. ния образует двойные соли [соль Мора (NH4)2SO4 • FeSO4 • бН2О].

Представляют собой комплексные окислы общей формулы MeО Fe2O3.
Применяются в металлокерамике, радиотехнике, автоматике и телемеханике.
Получаются совместным обжигом окислов железа и окислов других металлов при 1000-1400°.

Применяется в аналитической химии.
Получается взаимодействием циклопентадиениллития (или натрия) или циклопентадиенилмагний бромида с галогенидами железа(III); при реакции циклопентадиена с железом, с окисью или карбонилами железа, с галогенидами железа (II).
Физические и химические свойства. Оранжевые кристаллы. Т. плавл. 173°; т. разл. >470°; плотн. 1,49. Перегоняется с водяным паром. Хорошо растворяется в органических растворителях. Весьма устойчив. При окислении кислородом воздуха в кислой среде образуются синие растворы ферроциния.
Токсическое действие. Однократное введение в желудок мышам 10,6 г/кг эффекта не оказывает; 10-дневное введение 0,8 г/кг вызывает гибель 50% животных (Lewis). При ежедневном поступлении через рот 30, 100 н 300 мг/кг в течение 6 месяцев у собак снижались уровень гемоглобина и число эритроцитов, резкий гемосидероз, особенно при дозе 300 мг/кг. Эта же доза и доза 1 г/кг, вводимая в течение 3 месяцев, вызвала у собак цирроз печени, а также гипоплазию семенников. Последнее отмечалось и при более низких дозах Ф. Содержание Fe в печени собак снижалось после повторных кровопусканий, что объясняли мобилизацией Fe для усиленного синтеза гемоглобина (Jeary),