Получается восстановлением содей олова (II) водородом или магнием в кислой среде.
Физические свойства. Бесцветный газ. Т. кип. -52°; плотн. 4,3.

Токсическое действие. Нервные яды. При остром отравлении менее ядовиты, чем соответствующие алкильные соединения олова. Клиническая картина: отвращение к пище, нарастающая мышечная слабость, дрожание, паралич, предсмертные судороги. На вскрытии - полнокровие сосудов, очаги некроза в печени, гиперплазия эпителия почечных канальцев, отек легких н мозга; при внутрибрюшинном введении - перитонит. При подкожном введении морским свинкам 180 мг/кг трифенилоловоацетата пали 3 животных из 8; доза 90 мг/кг к гибели не привела; 170-270 мг/кг трифенилоловогидроксида вызывала изменения в селезенке. Введение в желудок белым крысам 160 мг/кг дифенилоловодихлорида привело лишь к преходящему недомоганию; от 256 мг/кг животные не погибли, но у них развились поражения желудочно-кишечного тракта; от 410 мг/кг смерть через несколько дней. Птицы менее чувствительны, чем грызуны. Первые признаки отравления у курицы появлялись только после введения под кожу 20 мг/кг; введение в желудок 300 мг/кг не вызывало симптомов интоксикация.
Повторные поступления трифенилоловоацетата с пищей (50 мг/кг корма) вызывали признаки отравления у крыс уже после ежедневного введения в течение недели; при более длительном поступлении погибло 70% крыс. На вскрытии - воспаления легких, поражение почек, печени, селезенки, слизистой желудочно-кишечного тракта (Stoner; KHmmer). Добавление в пищу 0,04% три-фенилоловогидроксида вызывает гибель крыс на 7-34 день при явлениях истощения, кровоизлияниях в легкие, 0,01-0,02% - истощение и снижение плодовитости. Оказывает тератогенное действие, предупреждает имплантацию оплодотворенной яйцеклетки (Gaines, Kimbrough; Marks et al,).
Действие на кожу. Раздражают, вызывают некрозы, ожоги. Трифенилолово-ацетат хорошо проникает через кожу: для белых крыс ЛД50 = 450 мг/кг {KHmmer).
Выделение из организма. Трифенилоловоацетат на 90% удаляется с экскрементами.

Применяется для изготовления эмали для посуды и получения SnO2.
Получается обработкой SnC12 раствором щелочи и обезвоживанием выпавшего гидрата окиси при 110°.
Физические и химические свойства. Кристаллы. Т. плавл. 1040°; т. кип. 1425; плотн. 6,45. Нагревание на воздухе ведет к окислению до SnO2, в вакууме происходит диспропорционирование до SnO2 и Sn.

Применяется для производства силикатных эмалей; глазурей; некоторых ви-дов стекла (например, молочного); керамических изделий; как абразив для полировки мягких материалов.
Получается окислением металлического олова при высокой температуре, реже - прокаливанием SnО2-nН2О илн SnS; окислением SnO кислородом воздуха.
Физические и химические свойства. Белый порошок. Возг. прн 1850°; плотн 7,04. Стойка к действию водных растворов кислот и щелочей.

Встречается в природе главным образом в виде минерала касситерита.
Применяется для изготовления белой жести, припоев, бронзы, латуни, баббитов, типографских и легкоплавких сплавов, сплавов с титаном и другими металлами, фольги; для лужения; для приготовления зубных амальгам; как сырье для химикатов.
Получается восстановлением из соединений, образующихся при химической обработке концентратов касситерита.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Один из есте-ственных изотопов 124Sn слаборадиоактивен. Т. плавл. 231,9°; т. кнп. 2620°. Нижний предел взрывоопасной концентрации оловянной пыли в воздухе 190 г/м*. Устойчиво к. кислороду воздуха. Реагирует с галогенами, S, SO3, H2S. Растворимо в минеральных кислотах и в щелочах.

Информация временно отсутствует

Информация временно отсутствует

Информация временно отсутствует

Применяется при синтезе органических красителей; в текстильной промышленности.
Получается нагреванием Sn в токе газообразного HC1;
Физические и химические свойства. Белые кристаллы. Т. плавл, 247°; т. кип, 652°; плотн. 3,95 (25°). Раств, в воде 83,9 г/100 г (0°), 269,8 г/100 г (15°). В вод-ных растворах гидролизуется.

Применяется в текстильном производстве; как катализатор в синтезе красителей.
Получается действием С12 на Sn при высокой температуре. Растворением SnО2 в НС1 получают кристаллогидрат.
Физические и химические свойства. Бесцветная дымящая на воздухе жидкость (технический продукт обычно желтоватый). Т. плавл. - 33; т. кип. 114°; плотн. 2,23; давл. паров 18,58 мм рт. ст. Хорошо растворяется в органических жидкостях. При растворении в воде гидролизуется до SnO2.