Встречается в самородном состоянии (минерал теллурит) и при электролитической очистке металлов.
Получается при окислении теллура азотной кислотой; при гидролизе солянокислого раствора теллура.
Физические и химические свойства. Белый порошок. Т. плавл. 733°; т. кип. ~ 1260° плотн. синтетической ТеО2 6,02, самородной 5,87; возг. при 450°. Практически не растворяется в воде, легко растворяется в щелочах и соляной кислоте, хуже в азотной и серной. При нагревании с углем или в токе водорода легко восстанавливается до свободного теллура. Прн действии сильных кислот образует соли.

Встречается в природе в виде собственных минералов - теллуридов и продуктов их окисления, а также в медно-цинковых и свинцовых рудах.
Применяется для синтеза теллуридов и их сплавов в полупроводниковой технике; как легирующая добавка к свинцу, меди, оловянистым баббитам и др.; как компонент сплавов с высоким сопротивлением; для вулканизации резины; как краситель в стекольной и керамической промышленности.
Получается из анодных шламов медеэлектролитных заводов и отходов свинцово-цинкового производства.
Физические и химические свойства. Хрупкое серебристо-серое вещество с металлическим блеском. Т. плавл. 449,8°; т. кип. 990°; плотн. 6,25 (25°). При нагревании в кислороде горит синим пламенем, образуя ТеО2. При нагревании на воздухе окисление обычно не сопровождается горением. С галогенами взаимодействует на холоду. Растворяется в азотной кислоте и царской водке; медленно, растворяется в соляной кислоте и щелочах. При нагревании с металлами образует теллуриды. Порошкообразный Те реагирует с водой при 100-160° с образованием двуокиси и выделением водорода.

Встречается при электролитической очистке металлов.
Получается действием разбавленных кислот на теллуриды металлов или электролизом серной кислоты с теллуровым катодом.
Физические и химические свойства. Бесцветный газ. При конденсации превращается в зеленовато-желтую жидкость. Т. плавл. -51°; т. кип. -2°; плотн. 2,81 (-20°). Быстро разлагается; свет и влага ускоряют разложение. Сильный восстановитель. Водный раствор обладает кислотными свойствами.

Применяется для получения солей (теллуратов).
Получается при действии на Те или ТеО2 сильных окислителей (НС1О, Н2О2 и др.) с последующей обработкой конц. HNO3.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы, устойчивые на воздухе. Существуют две модификации с плотностью 3,07 и 3,17 (обычно выделяются вместе). Раств. в воде 25,3% (20°). При нагревании выше 140° переходит в Н2ТеО4, при дальнейшем нагреве дегидратируется до ТеО3. С ангидридами вольфрама и молибдена образует гетерополикислоты.