Встречается в воздухе производственных помещений при выделении осмия, при обжиге платины, при изготовлении изделий из осмиевых сплавов.
Применяется как катализатор, мягкий окислитель, окрашивающий и фиксирующий реагент при гистологических исследованиях.
Получается при окислении Os HNO3; при нагревании Os на воздухе или в кислороде.
Физические и химические свойства. Почти бесцветные кристаллы с неприятным запахом. Т. плавл. 41,0°; т. кип. 130°; плотн. 4,906 (22°); раств, в воде 7,0% (25°). Очень летуч. Сильный окислитель.
Токсическое действие. Животные. Вдыхание воздуха с примесью паров OsO4 у морских свинок вызывало малокровие и повышение деятельности костного мозга ((Masturzo). У кроликов при смертельном отравлении легкие темно-крас-ные, бронхи черны и рельефны. По данным других авторов, поражения напоминают отравление хлором. Ardoino et al. считают, что пары OsO4 не проходят легочного барьера вследствие вызываемых ими тяжелых поражений альвеолярной мембраны.
Человек. Уже малые концентрации вызывают боль в глазах, слезотечение, конъюнктивит, ореол вокруг источников света, металлический вкус во рту, раздражение верхних дыхательных путей и бронхов, бронхоспазм; затруднение дыхания может длиться до 12 ч. Более длительное воздействие малых концентраций вызывает поражение роговицы, даже слепоту; бронхит, воспаление легких; головные боли, бессонницу; тошноту, расстройство пищеварения, кровавый понос; воспалительные заболевания почек. Известен случай воспаления легких со смертельным исходом в результате отравления парами OsO4. Вдыхание 0,001 мг/л в течение 0,5 ч проходит без последствий. При 6-часовом вдыхании без последствий переносится самое большее 0,000001 мг/л.
Действие на кожу и глаза. Кожа может окрашиваться в зеленоватый или черный цвет вследствие восстановления OsO4 до OsO2 или Os. Нередко OsO4 вызывает воспалительные заболевания кожи, которые могут приводить к омертвению значительных ее участков. Описано также появление кровянистых пузырей
(иа месте которых потом образуются медленно заживающие язвы) или стойких плотных узелков. Капля 1% водного раствора OsO4, введенная в конъюнктивальный мешок глаза кролика через сутки вызывает отечность слизистой оболочки. Через 2 суток роговица полупрозрачна. Острая стадия проходит через
10 дней, но помутнение роговицы сохраняется.
Предельно допустимая концентрация. В США установлена 0,002 мг/м3 [57]. Hunter считал, что наличие OsО4 в воздухе рабочих помещений вообще недопустимо.
Индивидуальная защита. Меры предупреждения. Респираторы типа «Лепесток», «Астра» и др. Спецодежда. Защита кожи рук, глаз и органов дыхания от непосредственного контакта с твердой OsO4, туманом ее или растворами. Герметизация аппаратуры. Плотная укупорка сосудов с OsO4, хранение их под тягой.
Определение в воздухе и крови основано на колориметрии окрашенного комплекса с тиомочевиной (см. Amer. Ind. Hyg. Assoc, J.; Krause, Deutsch).

Получается сплавлением H2[PtCl6] с NaNO3 при 500 с последующим отмыванием солей натрия водой.
Физические и химические свойства. Черные кристаллы. Плоти. 10,2. Плохо растворяется в воде и кислотах. При нагревании разлагается.

Применяется в виде сплавов для наконечников перьев в авторучках; в нагревательных элементах; для изготовления нитей радиоламп и различных изнашивающихся деталей точных измерительных приборов; в красках для фарфора.
Получается при аффинаже платиновых металлов; из концентратов и шламов от электролиза никеля и меди.
Физические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 3000°; Т. кип. 5000°; плотн. 22,5. Порошок Os растворяется в царской водке.

Применяется в чистом виде для изготовления специальной химической аппаратуры, в виде сплавов - в терморегуляторах и контактах, в аппаратуре связи, в ювелирном и зубопротезном деле. Pd и его соли используют как катализаторы, соли применяют в фотографии н аналитической химии.
Получается при разделении платиновых металлов в виде [Pd(NH3)2Cl2], который прокаливают при 800-900° и восстанавливают водородом.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 1552°; т. кип. 2940°; плотн. 12,02. Растворяется в царской водке, в конц. HNO3 и H2SO4. Окисляется с поверхности при нагревании на воздухе до 700°.

Применяется в ювелирном и зубопротезном деле; для изготовления коррозионностойкой аппаратуры, химической посуды и приборов, тиглей, электродов; как катализатор. Из сплавов Pt изготовляют фильеры для искусственного и синтетического волокна и др.
Получается из шламов электролиза никеля и меди; из обогащенной россыпной Pt; как побочный продукт электролиза золота.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, ковкий и тягучий. Т. плавл. 1769°; т. кип. 3800°; плотн. 21,45. При обычной температуре устойчива ко всем реагентам, кроме царской водки и брома.

Применяется в процессе выделения Pt; в аналитической химии.
Получается при растворении Pt в царской водке.
Физические и химические свойства. Красно-бурые кристаллы. Т. плавл. 60°; плоти. 2,43. Хорошо растворяется в воде. При нагревании в струе Cl2 (360°) разлагается с выделением НС1 и образованием PtCl4.

Применяется для изготовления отражательной поверхности приборов; для покрытия поверхности электрических контактов точных приборов. Сплавы Rh служат катализаторами в неорганическом синтезе; применяются для изготовления термопар, фильтров в производстве вискозы н др. Соли входят в состав мерной краски для фарфора и др.
Получается спеканием родийсодержащих остатков аффинажа платины с перекисью бария и выделением Rh в виде триаминхлорида. При прокаливании последнего получается металл.
Физические и химические свойства. Серебристо-голубоватый металл. Т. плавл. 1960; т. кип. 3700°; плотн. 12,44. При обычной температуре иа воздухе не окисляется. При нагревании хорошо измельченного Rh на воздухе нли в кислороде до 600-800 окисляется до Rh2O3. В кислотах нерастворим.

Применяется в виде сплавов с осмием для изготовления наконечников перьев н немагнитных деталей приборов; в виде сплавов с другими металлами в электротехнике, лабораторной технике, ювелирном деле; при получении красок для фарфора и др. Рутениевые катализаторы используются в органическом синтезе.
Получается из полупродуктов переработки платиновых металлов и шламов никелевого производства.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 2450; т. кип. 4200; плотн, 12,4. Медленно окисляется при температуре выше 450°. Нерастворим в кислотах. Взаимодействует с расплавами щелочей.
Токсическое действие. У 8 из 16 обследованных лиц, работающих с солями рутения и жалующихся на кашель и чувство раздражения в глотке, обнаружены изъязвления слизистой оболочки перегородки носа. Эти поражения внешне отличались от язв, характерных для работающих с хромом, и возникали без продромальных симптомов {носовые кровотечения, жжение в носу, чихание). После отстранения от работы изъязвления исчезали (Harris). См. также l06Ru ;(стр. 579).
Выделение из организма. При приеме внутрь человеком солей 103Ru за первые 2 суток с испражнениями выделилось 82-95% радиоактивности. Экскреция с мочой незначительна. Остаточные количества выделяются из организма в течение последующих 30-60 дней (Yamagato, Iwashima).

Получается при хлорировании Rh и его сплавов при 250-300°.
Физические и химические свойства. Красные кристаллы. Нерастворимы о воде и кислотах. При нагревании выше 450° разлагается.